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恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol
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问题描述:

恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列说法正确的是()

A.反应在0~2 min内的平均速率为v(SO2)=0.6 mol•L-1•min-1

B.反应在2~4 min内容器内气体的密度没有变化

C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应

D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,到达平衡时n(CO2)<0.60 mol

李蕊回答:
  A.由表中时间可知,0~2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol,则v(CO)=1.2mol2L2min
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