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恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见表:反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.
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问题描述:

恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:

MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

反应过程中测定的部分数据见表:

反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是()

A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L•min)

B.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

C.4 min后,若升高温度,SO2物质的量浓度变为0.7mol/L,则正反应为放热反应

D.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

马婉良回答:
  A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=1.2mol2L2min=0.3 mol/(L•min),故A错误;B.若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,比原起始时物质的量小,则气体的压强减小,平衡正向移动,则平衡时n(...
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