（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJmol－1CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)|初中化学问答-字典翻译问答网

（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJmol－1CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)

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问题描述：

（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJmol－1

CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH2＝bkJmol－1

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＝ckJmol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH＝kJmol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2＝2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为mol。

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的极，则该电解反应的化学方程式为。

李永森回答：

网友采纳

　　（15分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分）（1）a+2b2c（3分）（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分）②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分）③3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O（2分）（3）①2（2分）②正（2分）CO2+2H2OCH4+2O2（2分）　　分析：　　（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝akJmol－1，②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH2＝bkJmol－1，③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH3＝ckJmol－1，则根据盖斯定律可知①＋②×2—③×2即得到反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH＝a+2b2ckJmol－1。（2）①由于催化剂的催化效率受温度影响大，所以250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低。②该反应是体积减小的可逆反应，所以为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度。③硝酸是氧化性酸，稀硝酸的还原产物是NO，则根据电子得失守恒和原子守恒可知Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。（3）①根据方程式6FeO+CO2＝2Fe3O4+C可知反应中每生成1molFe3O4，消耗0.5molCO2。其中碳元素的化合价从＋4价降低到0价，则转移电子的物质的量为2mol。②铜是活性电极，如果在铜电极上CO2可转化为CH4，这说明铜电极是阴极，则另一电极石墨连接电源的正极，该电极是阳极，溶液中的氢氧根失去电子转化为氧气，则该电解反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。　　考点：　　考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、氧化还原反应以及电化学原理应用