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已知反应O2(g)+2Cl2(g)⇌2Cl2O(g)△H>0.在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2,测得平衡时O2的转化率如表:容器编号温度/℃容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa
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问题描述:

已知反应O2(g)+2Cl2(g)⇌2Cl2O(g)△H>0.在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2mol Cl2,测得平衡时O2的转化率如表:

容器编号温度/℃容器体
积/L平衡时O2转化率平衡时
压强/Pa
200V150%p1
200V270%p2
350V350%p3
下列说法正确的是()

A.起始反应速率:③>①>②

B.平衡时压强:p1>p2

C.容器体积:V1<V3

D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%

沈文枫回答:
  A、②平衡时O2转化率比①大,说明②相对于①平衡向正反应方向移动,所以开始时压强:p1<p2,则反应速率②>①,故A错误;B、②平衡时O2转化率比①大,说明平衡时②中气体的物质的量比①少,又温度相同,则②...
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