恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
A.0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6mol/(L•min)
B.4min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol