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【恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()反应时间/minn(MgS】
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问题描述:

恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)═MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是()

反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8

A.0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6mol/(L•min)

B.4min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2

C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应

D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol

黄秉宪回答:
  A.由表中时间可知,0~2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol,则v(CO)=1.2mol2L2min=0.3mol•L-1•min-1,故A错误;B.由表中数据结合方程式可知,0~2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2mol-0.8mol...
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