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T℃时,将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是()t/min02479n(B)/mol0.320.240
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问题描述:

T℃时,将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0),反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是()

t/min02479
n(B)/mol0.320.240.220.200.20

A.若起始时向容器中充入0.64 mol C,则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ

B.恒温,如果压缩容器体积,B的浓度和体积分数均不变

C.若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B,则达平衡时 n(C)<0.48 mol

D.恒温、恒容,向平衡体系中再充入0.32 mol A,再次平衡时,B的转化率增大

程玉宝回答:
  A、将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中和充入0.64molC,是等效平衡,所以平衡B的物质的量为0.20mol,所以转化C的物质的量为0.4mol,所以吸收的热量为:0.42×a
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