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实验室需要480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制:(1)需要胆矾的质量为______g(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步是______.(3)针对此配制过程设计了5
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问题描述:

实验室需要480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制:

(1)需要胆矾的质量为______g

(2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步是______.

(3)针对此配制过程设计了5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解;②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm;③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;④在烧杯中加入少量水,小心洗涤2-3次后移入容量瓶中;⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀.正确的操作顺序为______.

(4)上述操作中,①③都用到玻璃棒,其作用分别为______、______.

(5)上述操作中,如果不小心加水超过刻度线,采取的补救措施为______.

(6)以下操作会导致溶液浓度偏低的是______;对溶液浓度无影响的是______.

①在烧杯中溶解时,有少量液体溅出

②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未干燥

④所使用的容量瓶事先用0.5mol•L-1的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后加盖摇匀,分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒.

倪富健回答:
  (1)没有480mL的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,则配制500mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量为n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol,CuSO4的物质的量与胆矾相等,需要胆矾的质量为m(CuSO4•5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g;   故答案为:12.5;   (2)在该实验中要用到容量瓶,使用容量瓶的第一步是检查是否漏水;   故答案为:检查是否漏水;   (3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,正确的操作顺序为①③④②⑤;   故答案为:①③④②⑤;   (4)在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,转移过程中玻璃棒的作用是引流,所以,①③都用到玻璃棒,其作用分别为搅拌、引流;   故答案为:搅拌、引流;   (5)如果不小心加水超过刻度线,导致配制的溶液浓度偏小,需把溶液倒掉,将容量瓶洗刷后重新配制;   故答案为:把溶液倒掉,将容量瓶洗刷后重新配制;   (6)①在烧杯中溶解时,有少量液体溅出,溶质的物质的量偏小,导致配制的溶液浓度偏低;   ②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线,过会儿,刻度线上面的液体又下来,溶液的体积偏大,导致配制的溶液浓度偏低;   ③容量瓶使用前未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以配制的溶液浓度不变;   ④所使用的容量瓶事先用0.5mol•L-1的硫酸铜溶液润洗过,溶质的物质的量偏大,所以导致配制的溶液浓度偏高;   ⑤定容后加盖摇匀,分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中,相当于对溶液进行了稀释,导致配制的溶液浓度偏低;   ⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量偏小,导致配制的溶液浓度偏低;   所以会导致溶液浓度偏低的是①②⑤⑥;对溶液浓度无影响的是③   故答案为:①②⑤⑥;③;
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