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【将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,测得反应前后物质的质量如下表.下列判断正确的是()物质C2H6OO2CO2H2OX反应前质量/g4.6800】
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问题描述:

将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,测得反应前后物质的质量如下表.下列判断正确的是()

 物质 C2H6O O2 CO2 H2O X
 反应前质量/g 4.6 8 0 0 0
 反应后质量/g 0 0 4.4 5.4 m

A.表中m的值为3.8

B.X可能是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成

洪源回答:
  A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g;水是生成物,生成的水的质量为5.4g;生成二氧化碳的质量为4.4g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g,故选项说法错误.   B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故选项说法错误.   C、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×1×612×2+1×6+16
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