某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．①该电池负极的电极反应为___．②工作一段时间后，测得溶液的pH___填（增大、不变、减小）．③用该电池作电源，组成如
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问题描述：
某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为___．
②工作一段时间后，测得溶液的pH___填（增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装400mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应式___，常温下，当400mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为___mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是___ （填写编号）．
A．CuO B．CuCO3 C．Cu（OH）2 D．Cu2（OH）2CO3．
罗述谦回答：
①在燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，即CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
②CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，氢氧根离子被消耗，所以溶液的pH减小，故答案为：减小；
③c电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，乙中电池反应式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，溶液中生成n（NaOH）=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，转移电子的物质的量=0.04mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗氧气体积=0.044×22.4
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