有两种铁的氧化物A和B，分别重0.8g和0.87g，在高温下均通入足量一氧化碳将其还原成单质铁，把生成的二氧化碳气体分别通入澄清的石灰水中。充分吸收，均得到固体沉淀物1.5g，试通过计算
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问题描述：
有两种铁的氧化物A和B，分别重0.8g和0.87g，在高温下均通入足量一氧化碳将其还原成单质铁，把生成的二氧化碳气体分别通入澄清的石灰水中。充分吸收，均得到固体沉淀物1.5g，试通过计算确定两种铁的氧化物A和B的化学式。____
李小航回答：
【分析】思路一：分别设出两种铁的氧化物的化学式，写出氧化物与一氧化碳反应以及生成的二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式，找出氧化物中的氧和碳酸钙之间的关系式，求出氧元素的物质的量，然后求出铁元素的物质的量，最后求出化学式。
思路二：根据一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可知碳元素的守恒等于氧元素守恒，由此求出氧元素的物质的量，进而求出氧化物中铁元素的物质的量，由此求出化学式。
1、解法一：设A和B的化学式分别为、，A的反应是
即氧化铁中有氧0.015mol，
根据所设化学式可得，56x+0.015×16=0.8，解得x=0.01
x:y=0.01:0.015=2:3
所以A的化学式：
同理根据所设化学式可得，56a+16×0.015=0.87，解得a=0.01125
a:b=0.01125:0.015=3:4
所以B的化学式
答：A为，B为。
解法二：由，碳的守恒换算成氧的守恒：
而一氧化碳获得氧原子来自铁的氧化物，因此0.8g氧化物中铁的物质的量为：
n(Fe):n(O)=0.01:0.015=2:3
则A的化学式
0.87g氧化物中铁的物质的量为：
n(Fe):n(O)=0.01125:0.015=3:4
则B的化学式为
答：A为，B为。
【点评】本题考查关于化学式的计算，关键是找出化学式中原子个数比。如果解题时没有把化学式放入题目所给的化学反应中处理，会因把碳和氧的关系搞乱了而引起错误。
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