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某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半
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问题描述:

某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好.(已知2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)

(1)实验室制备Cl2的离子方程式为______.该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___.

(2)b处的实验现象___,d处的实验现象___.

(3)标准状况下,当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为___mol.

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?___(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是___.

韩庆雪回答:
  (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水,方程式:MnO2+4HCl(浓)  △  . 
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