写出电极反应就可以看出来了,或者在离子反应方程式中,看看反应中转移的电子数是多少就可以知道了.或者看看元素在反应过程中氧化数(化合价)是如何变化的,通过反应中升高或降低的氧化数(化合价)即可以看出.
电极反应的能斯特方程,不需要最小公倍数。只需要知道半反应中的电子转移数就够了。
那比如高锰酸根和硫离子反应,两个半反应中n分别是2和5,最后公式里带的是10啊,这是不就是最小公倍数么?如果反应系数都变成之前的两倍,单看反应(用双线桥法或电线桥法)的话,n不是就发生变化了吗?但电极电位和n没有关系啊,这怎么回事啊?
半反应(电极反应)与反应式中的计量系数无关,即与反应的写法无关。例如:MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O;即Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.512V;2MnO4-+10e+16H+=2Mn2++8H2O;Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.512V;根据能斯特方程:E1(MnO4-/Mn2+)=1.512+(0.0592/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]E2(MnO4-/Mn2+)=1.512+(0.0592/10)lg[MnO4-]2[H+]16/[Mn2+]2=1.512+(0.0592/5)lg[MnO4-][H+]8/[Mn2+]=E1
那如果是算电池的电动势,不是电极,是不是就用最小公倍数了?