【KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体】|初中化学问答-字典翻译问答网

【KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体】

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问题描述：

KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量

编号 V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/LKMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃ 乙

①	2.0	0	4.0	0	5.0
②	2.0	0	4.0	0	2.5
③	1.0	a	4.0	0	2.5
④	2.0	0	4.0	0.1	2.5

回答下列问题：

（1）完成上述反应原理的离子反应方程式

□MnO4-+□___+□___=□Mn2-+□CO2↑+□H2

（2）上述实验①②是___探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写___，a为___；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填

写___

（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）

Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4>Cl2>Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸

（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：___、___；试验中观察到的现象为___；此实验装置的不足之处是___

贾志军回答：

网友采纳

　　（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O2发生氧化还原反应，MnO4-被还原为Mn2+，H2C2O2被氧化为CO2，结合离子方程式的电荷守恒和反应环境可知，要有H+参与反应，根据得失电子数守恒和电荷守恒来配平可得：2MnO4-+5H2C2O2+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O2+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；　　（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6mL，故甲应为V（蒸馏水）/mL，a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间，　　故答案为：温度；V（蒸馏水）/mL；1.0；溶液褪色的时间；　　（3）使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量以及反应放出的热量，故图象为，　　故答案为：；　　（4）根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故要实验证明氧化性；KMnO4>Cl2>Br2，需用KMnO4将Cl2氧化出，用Cl2将Br2氧化出，故a中应放浓盐酸，c中放KMnO4溶液，通过KMnO4能将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2可证明氧化性KMnO4>Cl2；d中放KBr溶液，通过Cl2与KBr溶液反应置换出Br2可以证明氧化性Cl2>Br2，　　由于c中有氯气生成，即有黄绿色气体产生，在d中氯气将KBr溶液氧化为单质溴，溶液变为棕黄色．由于氯气、溴蒸汽有毒，故应有尾气处理装置．　　故答案为：浓盐酸；KBr溶液；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；无尾气处理装置．