（2014•郑州一模）某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）．（1）该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO
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问题描述：
（2014•郑州一模）某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）．
（1）该小组按图1连好装置后，接通开关K，旋转滴定管活塞使稀H2SO4缓缓滴下直至过量．图1装置中观察到的现象是______；能说明该反应是离子反应的依据是______．
（2）写出该反应的离子方程式______．
（3）下列三种情况下，与（2）中离子方程式相同的是______．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（4）步骤（1）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的______曲线表示．
梅菊芳回答：
（1）开始氢氧化钡电离出氢氧根和钡离子导电，随反应进行，反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中无导电微粒，灯泡熄灭，继续加入硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根导电，导电微粒的浓度越大，灯泡的亮度越大，
故答案为：烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；实验过程中灯泡的亮度发生变化，说明离子浓度发生变化，则该反应为离子反应；
（2）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；
（3）A．假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．1molNaHSO4加入Ba（OH）2溶液0.5mol至溶液显中性，离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的氢离子和SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
故答案为：B；
（4）导电微粒的浓度越大，灯泡的亮度越大，导电能力越强，即先减小再增大，故答案为：C．
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