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甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)甲组:利用如图装置,通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学
1人问答
问题描述:

甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲组:利用如图装置,通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序号 A溶液 B溶液
 ① 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ② 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
 ③ 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
(1)该实验的目的是探究___对化学反应速率的影响.

(2)分液漏斗中A溶液应该___加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后,读数前为了使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果,需要进行的操作是___.乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验

实验编号1234
水/ml1050X
0.5mol/L H2C2O4/ml510105
0.2mol/L KMnO4/ml551010
时间/s402010---
(4)X=___

A.5 B.10 C.15 D.20

4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是___.

吕太平回答:
  (1)根据表中数据可知,实验①②探究的是浓度对反应速率的影响,实验①③探究的是催化剂对反应速率的影响,所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响,故答案为:草酸浓度和催化剂;(2)为了避免实验误...
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