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某种飞船以N2H4和N2O4作为动力源,若有1molN2H4被氧化则下列判断错误的是A生成33.6LN2B被还原的N原子的物质的量为2molC转移电子物质两位为4molD氧化产物比还原产物多0.5mol
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问题描述:

某种飞船以N2H4和N2O4作为动力源,若有1molN2H4被氧化则下列判断错误的是

A生成33.6LN2B被还原的N原子的物质的量为2molC转移电子物质两位为4molD氧化产物比还原产物多0.5mol

潘鹏回答:
  其实本试题根本就不用计算,就可选择A,   原因是A没有标准状况   计算在下:   2N2H4+N2O4=3N2+4H2O---------8e-   2138   1mol1.5mol4mol
郭浚川回答:
  额原题其实就是标准状况只是我嫌麻烦就没打A是对的我想问问BCD怎么选的
潘鹏回答:
  计算在下:   2N2H4+N2O4=3N2+4H2O---------8e-   2138   1mol0.5mol1.5mol4mol   B被还原的N原子的物质的量为2mol   错误,被还原的是以0.5molN2O4,   即被还原的N原子的物质的量为1mol   C转移电子物质的量为4mol正确   D氧化产物比还原产物多0.5mol   正确   1molN2H4被氧化生成氧化产物N21mol   0.5molN2O4被还原生成还原产物N20.5mol   因此氧化产物比还原产物多0.5mol   应该选择AB   如果A有标准状况,生成1.5molN2,即生成33.6LN2   那么A是正确
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