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化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶
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问题描述:

化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:

(1)一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+.

①可观察到实验现象是______,

②反应过程中发生反应的化学方程式是______.

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:

①铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-).

②SCN-的电子式为.

③氯水具有很强的氧化性.

于是同学们提出两种假设,

①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式______.

②第二种假设是:______.

刘林源回答:
  (1)NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,可观察到产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀,   故答案:产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀;FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;   (2)①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子,Fe3+被氧化为FeO42-,根据化合价升降总数相等和原子守恒得:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+,   故答案为:2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+;   ②SCN-中S为负二价,N为负三价均为最低价有被氧化的可能,溶液的颜色会逐渐褪去,可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化,   故答案为:SCN-被Cl2氧化;
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