在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.n>1.0B.a点Kw=1.0×10-14C.水的电离程度：c>bD
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问题描述：
在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.n>1.0
B.a点Kw=1.0×10-14
C.水的电离程度：c>b
D.b点：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
董延回答：
A．酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，根据图知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等，则n>1.0，故A正确；
B．水的电离是吸热反应，降低温度，抑制水电离，水的离子积常数变小，a点温度小于25℃，所以a点Kw<1.0×10-14，故B错误；
C．b点溶液温度最高，则溶质为醋酸钠；c点是在b点后继续加入醋酸，溶质为醋酸钠和醋酸，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，b点促进水电离、c点抑制水电离，所以水的电离程度：c<b，故C错误；
D．b点溶质中溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH-）>c（H+），根据电荷守恒得c（CH3COO-）<c（Na+），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+），故D错误；
故选A．
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