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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中的c(H+)=1×10-2mol/L.下列对该溶液的叙述错误的
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问题描述:

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向c(H+)=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中的c(H+)=1×10-2 mol/L.下列对该溶液的叙述错误的是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L

C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小

洪建顺回答:
  A.25℃时纯水中c(H+)=1×10-7mol/L,c(H+)=1×10-6mol/L说明促进了水的电离,故T>25℃,故A正确;B.c(H+)=1×10-6mol/L,水的离子积常数为1×10-12,水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积,故由水...
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