学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经
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问题描述：
学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请你参与讨论：
（1）当粉末为Fe-Al合金时，a>___；
（2）当粉末为Cu-Fe合金时，a<___；
（3）当___>a>___时，粉末可能是___．
郭贵宝回答：
（1）假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a>0.2g；
（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a<0.2g；
（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2g>a>0.17g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．
故答案为：（1）0.2；（2）0.2；（3）0.2，0.17，Fe-Zn合金或者Cu-Fe合金．
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