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下列对该溶液的叙述不正确的是()A.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1的一元碱BOH等体积混合,混合溶液中当c(H+)=kWmol•L-1时可
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问题描述:

下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合,混合溶液中当c(H+)=

kW mol•L-1时可判定该溶液呈中性

B.pH=5的H2SO4溶液,加水稀释到500倍,则稀释后c(H+)与c(SO42-)的比为2:1

C.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12,该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为9:1

D.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为11:1

金殿川回答:
  A.温度T时水的离子积常数为KW,根据c(H+)•c(OH-)=KW,c(H+)=K
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