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【已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液中,c(H+)=mol/LC.混合溶液的p】
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问题描述:

已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()

A.a=b

B.混合溶液中,c(H+)= mol/L

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)

宋铁军回答:
  温度T时水的离子积常数为KW,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性,应存在反应后的溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L,【解析】A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完...
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