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为什么有些元素的电离性会反常?比如N、P等
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为什么有些元素的电离性会反常?比如N、P等

罗爱国回答:
  为什么有些元素的电离性会反常?比如N、P等.   该问题好像应该为:为什么有些元素的第一电离能会反常?   在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电离能.为什么?   现写出一些元素原子的电子排布式,并作比较:   Be:1S22S22P0(B:1S22S22P1)   N:1S22S22P3(O:1S22S22P4)   Mg:1S22S22P63S23P0(Al:1S22S22P63S23P1)   P:1S22S22P63S23P3(S:1S22S22P63S23P4)   我们知道:当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(P0、d0、f0)或半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)结构时原子处于能量较低状态(即洪特规则特例),所以失电子所需能量较大,即I1较大.而Be、N、Mg、P元素的原子结构恰好满足这一点,所以导致它们的第一电离能大于它们相邻元素.
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