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PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?而且据说PbSO4溶于较浓的NaOH溶液PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?PbSO4溶解度0.0038g,BaSO4为0.00024g,大10倍多比方说1:1的盐酸,约6mol/L溶解方程式:PbSO4+H++4Cl-=[PbCl4]
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问题描述:

PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?而且据说PbSO4溶于较浓的NaOH溶液

PbSO4溶于较浓的盐酸,而BaSO4不溶?

PbSO4溶解度0.0038g,BaSO4为0.00024g,大10倍多

比方说1:1的盐酸,约6mol/L

溶解方程式:

PbSO4+H++4Cl-=[PbCl4]2-+HSO4-

(百度百科说PbSO4可溶于浓盐酸)

郭茂祖回答:
  你说的很对,溶解是因为生成了[PbCl4]2-配合物,配合物是比沉淀更稳定,一般易溶于水的物质.   溶于NaOH溶液也是生成了配合物[Pb(OH)4]2-   而钡离子一般不生成CL-和OH-的配合物,所有不溶解
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