1,现有16gFe2O3和CuO的混合物,进行如下的试验：把混合物全部加入到100g足量的硫酸中,完全溶解.然后滴加150g16％的氢氧化钠溶液,至成点质量不在改变.计算所用硫酸的溶液溶质的质量分数2,将10g
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问题描述：
1,现有16gFe2O3和CuO的混合物,进行如下的试验：把混合物全部加入到100g足量的硫酸中,完全溶解.然后滴加150g16％的氢氧化钠溶液,至成点质量不在改变.计算所用硫酸的溶液溶质的质量分数
2,将10gCuo粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中微热至氧化铜全部溶解,再在蓝色溶液中加入mg的铁粉,充分反应后,过滤,烘干得到干燥固体物质仍是mg
1）硫酸溶液的质量分数
2）当m取何值的时候,才能满足加入铁粉质量和的得到固体的质量是相同的
这两道题都是别人问我的,我感觉少了一些约束限制的条件.我怕自己想漏了,所以有劳各位了
来点高手好不好,广告刷分的,打酱油的退却,
范伯南回答：
1、(1)滴加NaOH至沉淀质量不再改变,就是说正好用这么多NaOH.
(2)硫酸的溶解和NaOH的沉淀因为都属于酸碱反应,其物质的量存在关系,参考方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
CuO溶解和沉淀的方程式写不都用写,硫酸与NaOH间的关系都一样
很容易得出：H2SO4~2NaOH（上面写这么多都是为了更好地理解）
所以本题可以直接使用NaOH的浓度计算H2SO4的浓度：
(150*16%/40)*98/100=58.8%
核实：NaOH为0.6mol
原氧化物混合物：纯Fe2O3=16/160=0.1mol~0.6molNaOH
纯CuO=16/80=0.2mol~0.4molNaOH
因此原混合物中只有纯Fe2O3才是合理的.
2、（1）分析：要做到质量相等,必须两个置换反应同时进行：
Fe+Cu(2+)=Fe(2+)+Cu
Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2
置换反应环节硫酸过量或硫酸不足（还有铁没反应完）都有可能,因此硫酸的量无法求出,仅当题中加一句刚好反应完硫酸,则题就可解了.
Fe+Cu(2+)=Fe(2+)+CuFe+H(+)=Fe(2+)+H2
566456
m1m=(10/80)*64m2
m1+m2=m
m1=7gm2=3gm=10g
如果硫酸过量,而铁只有10g,则可以得到上述答案,硫酸浓度无法求得
如果硫酸不足,而铁m>10g,此时可以求出硫酸的浓度,按10g铁来计算：
(10/56)*98/100=17.5%
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