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硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?
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问题描述:

硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?

硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?

罗守山回答:
  铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,   3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O   硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时,溶解的铜最多   设硫酸的物质的量为xmol硝酸的物质的量为ymol   x+y=1.2X1=1.2   y:(2x+y)=1:4   x=0.72mol   y=0.48mol   3Cu+2NO3-+8H+=Cu2+2NO+4H2O   32   z0.48   z=0.72mol   最多能溶解0.72摩尔铜
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