电解法制备Fe(OH)2时,采用金属Fe作阳极,阳极方程式为:Fe-2e-=Fe2+;阴极材料可以是铁也可以是其他材料,阴极方程式为:2H++2e-=H2↑,因为氢离子放电破坏水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀.A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出,所以氢气从B端阴极析出,A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子,故A正确;B、电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应,所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子,所以选用NaCl溶液不影响实验,故B错误;C、阳极应该用铁电极,阴极可以是铁也可以是其他惰性电极,故C错误;D、A电极发生的反应为阳极铁失电子的电极反应:Fe-2e-=Fe2+;故D错误;故选A.