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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C被完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反
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问题描述:

硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C被完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反应为:C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol•L-1I2溶液25ml,充分反应后,用1.0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2.请回答下列问题:

(1)配制100mL 1.0mol•L-1Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___.

(2)滴定时,可选择___作指示剂.滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___.滴定终点判断是___.

(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示.反应消耗Na2S2O3标

准溶液的体积是___.试根据该实验数据计算该溶液中维生

素C的物质的量:___mol(保留小数点后三位).

(4)判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果___;

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果___.

韩侨回答:
  (1)根据配制100mL1.0mol•L-1Na2S2O3标准溶液的步骤可知,配制过程中使用的仪器有:托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,所以还缺少烧杯和玻璃棒,故答案为:100mL容量瓶...
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《硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂.在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C被完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量.发生的反|初中化学问答-字典翻译问答网》
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