(19分) （1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)ΔH在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol/L测定H2S的转化率，结果见图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。ΔH_____0(填＞，=或＜)：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：________________________。
②电化学法：该法制氢过程的示意图如图。
反应池中反应的离子方程式是_____________________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为___________________________________。
（2）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式__________________。②电池总反应的化学方程式__________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol／L，酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液的体积/ml | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗；
B．锥形瓶洗净后未干燥；
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
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