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一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN-→N2+5Cl-+2HCO3-在乙容器中用ClO2代替ClO-,反应过程中甲、乙两容器中的其他物质种类相同,若最终两容器内N2物质的量相同,则甲、乙
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问题描述:

一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN-→N2+5Cl-+2HCO3-

在乙容器中用ClO2代替ClO-,反应过程中甲、乙两容器中的其他物质种类相同,若最终两容器内N2物质的量相同,则甲、乙容器中氧化剂物质的量之比为多少?

甘建国回答:
  直接用守恒法   甲:生成1molN2转移10mol电子需要5molClO-(+1降低到-1)   乙:生成1molN2转移10mol电子,需要2molClO2(+4降低到-1)
靳光瑾回答:
  乙中为什么可以确定生成1molN2也是转移10mol电子呢0.0?
甘建国回答:
  同种反应物,生成同种生成物,转移的电子肯定一样的嘛
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