在工业废渣中回收钴中,在酸性条件下,加碳酸钙除铁,反应原理是什么?如果生成Fe（OH）3,那么里面的钴离子会不会也生成Co（OH）2沉淀了呢?
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问题描述：
在工业废渣中回收钴中,在酸性条件下,加碳酸钙除铁,反应原理是什么?
如果生成Fe（OH）3,那么里面的钴离子会不会也生成Co（OH）2沉淀了呢?
林顺英回答：
首先谢谢你想到我.
原理如下：
我想溶液中的Fe已全部是Fe(3+),这样就可以理解加碳酸钙除铁的原理了.
酸性条件下,碳酸钙的加入是调整溶液的酸度,但又可以保证溶液仍然处于弱酸性（溶液到弱酸性时碳酸钙就不会再反应了）,此时可以发生如下反应：Fe(3+)+H2O=Fe(OH)3+3H(+)
即酸度的降低会使Fe(3+)沉淀,但Co(2+)不会沉淀,因为溶液仍然是弱酸性的.
假如溶液中的铁未完全转化为Fe(3+),其除铁效果就相对较差,因为Fe(2+)与Co(2+)一样都不会沉淀!
原理和补充的问题都已回答了.
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