一般地,当两个原子电负性差值约为1.7时,单键的离子性和共价性各约为50%,所以当两个原子电负性差值大于1.7时,可认为它们形成的是离子键,该物质是离子型化合物;而当两个原子电负性差值小于1.7时,则形成的是共价键,该物质是共价化合物.
我的能力不是很够这种问题了。我查了下电负性的值,其实Na2S的电负性差值是<1.7的,但是却是离子键。我的理解是,1.7的范围是一个一般性的总结。我的理解是对于两个电负性都比较大的原子,由于它们对电子的控制性都比较强,所以都无法得失电子,只能以共价的形式存在。而如果有电负性比较弱的,比较第一和第二主族元素(H除外)都很容易失去电子,所以都变成阴阳离子,结合的都是离子键。