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【已知各破坏1molN≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化为()A.吸收92KJB.放出92kJC.吸收184kJD.放出184】
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问题描述:

已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.计算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化为()

A.吸收92KJ

B.放出92kJ

C.吸收184kJ

D.放出184KJ

高耀军回答:
  拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ,在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1molN三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,   生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,   吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,   放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)生成2molNH3放出热量为92KJ,   所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,   即1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的放出92KJ热量,   故选B.
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