拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ,在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1molN三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,
生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,
吸收的能量少,放出的能量多,该反应为放热反应,
放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)生成2molNH3放出热量为92KJ,
所以该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
即1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的放出92KJ热量,
故选B.