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下列说法正确的是()A.氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最低B.非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HIC.Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同D.O和S同主族,所以CO2和CS2
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最低

B.非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI

C.Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同

D.O和S同主族,所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

舒乃秋回答:
  A、氨气分子间存在氢键,所以氮族元素的氢化物中氨分子间的沸点异常的高,所以氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最高,故A错误;   B、氢化物的酸性与元素的非金属性无关,酸性:HCl<HBr<HI,故B错误;   C.Na、Cs是同一主族的元素,所以NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似,NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8,故C错误;   D、O和S同主族,所以CO2和CS2中碳都是sp杂化,所以两个分子都是直线型,而且正负电荷中心重合,是非极性分子,故D正确;   故选D.
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