资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）|初中化学问答-字典翻译问答网

资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）

1人问答

问题描述：

资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．

b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：

（1）仪器a的名称是___．

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．B中最好盛装的液体是___．

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（3）在装置C中生成Na2S2O3．

①完成反应方程式：___SO2+___Na2S+___Na2CO3=___Na2S2O3+___

②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是___．

③结束反应后，取C中溶液，经___、___、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．

（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测操作和现象结论

杂质中的正盐成分可能有：
Na2S
Na2CO3
___
Na2SO4

①取Wg产品配成稀溶液；
②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．

产品杂质中：
一定含有___，
可能含有___，
一定不含有___．

（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：

C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是___．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是___mol．

戴金来回答：

网友采纳

　　（1）仪器a的名称是分液漏斗；　　故答案为：分液漏斗；　　（2）a．蒸馏水能与二氧化硫反应生成亚硫酸，故a错误，　　b．饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，故b错误；　　c．饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，符合题意，故c正确；　　d．饱和NaHCO3溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，故d错误；　　故选：c；　　（3）①S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为-2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；　　故答案为：4；2；1；3；CO2；　　②空气中含有氧气，可以将产物氧化为Na2SO4，所以C中反应发生前，先要排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4；　　故答案为：排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4；　　③从C中溶液得到Na2S2O3•5H2O，需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，　　故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；　　（5）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂质可能有：Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有：Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，Na2S；　　故答案为：　　推测操作和现象结论Na2SO3 Na2SO3Na2CO3 Na2S Na2SO4（5）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；由2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，消耗的单质碘为n（I2）=12