检验常见离子的离子方程式（1)Mg2+(2)Al3+(3）Fe2+(4)Fe3+(5)Br-(6)I-(7)SO42-(8)CO32-
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问题描述：
检验常见离子的离子方程式
（1)Mg2+
(2)Al3+
(3）Fe2+
(4)Fe3+
(5)Br-
(6)I-
(7)SO42-
(8)CO32-
胡林果回答：
（1）Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓（现象：生成白色沉淀）
（2）Al3++3OH-==Al(OH）3↓（生成白色沉淀）
继续滴加碱直到过量：
Al(OH）3+OH-==AlO2-+H2O(白色沉淀消失）
（3）Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(被空气中的氧气氧化,现象：白色
沉淀渐渐变成灰绿色,在渐渐变成红褐色）
（4）Fe3++3OH-==Fe(OH）3↓（现象：生成红褐色沉淀）
或者：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（现象：溶液变为血红色）
或者：加入苯酚,溶液成紫色,这个反应非常灵敏
（5）Br-+Ag+==AgBr↓(现象：生成淡黄色沉淀）
（6)I-+Ag+==AgI↓(现象：生成黄色沉淀）
或者：I-+Cl2==I2+2Cl-再加入淀粉溶液,若溶液变为蓝色,则证明
是I-
再或者：I-+Cl2==I2+2Cl-再加入CCl4,若出现分层,且下层为紫红
色,则证明是I-（PS：上面Br-的检验也可用此方法,只是下层的颜色不
同）
（7)SO42-+Ba2+==BaSO4↓(现象：生成白色沉淀,且加入盐酸后不溶解）
PS：要假如经盐酸酸化的BaCl2溶液,不能加经硝酸酸化的BaCl2溶液,
因为硝酸有强氧化性,会把BaSO3氧化成BaSO4,所以不能排除SO32-的干
扰
（8)CO32-+2H+==H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(现象：生成无味气体,且气体通入澄清
石灰水后,溶液变浑浊）
终于打完了,打这个还真麻烦呀,累扁了~
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