元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具,对整个中学化学的教学有着重大的指导作用,因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一,现将其归纳如下.一、原子结构与元素周期表关系的规律(1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数).(2)最外层电子数=主族序数=最高正价数=价电子数.(3)核内质子数=核外电子数=原子序数.(4)最低负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA~ⅦA族).(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物碱性越强,其离子的氧化性越弱.(6)原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物酸性越强,其离子的还原性越弱.例1关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是()(A)在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高(B)浓度都是0.01mol/L时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小(C)氧化钠的熔点比氧化镁的高(D)加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解解析:同周期的ⅠA族元素原子的原子半径比ⅡA族元素的大,价电子数少,故ⅠA族单质熔点应比ⅡA族单质低.因Mg2+的半径小于Na+的半径,MgO中的离字键强于(本文共计4页).[继续阅读本文]