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【亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血.下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%-36%,不溶于水但能溶于人体】
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问题描述:

亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血.下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+ 33%-36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收.

Ⅰ.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:

药片研碎后加入试剂1

静置溶液KSCN溶液

淡红色溶液新制氯水

血红色溶液Vc

溶液褪色

(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______、______.

(2)加入KSCN后溶液变淡红色,说明溶液中有少量Fe3+.该离子存在的可能原因______.

A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B.在实验过程中有少量二价铁被氧化

C.药品储存过程中有少量三价铁生成

(3)向血红色溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液血红色褪去,说明Vc有______性.

Ⅱ.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格,原理:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O.准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2,配成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol•L-1的KMnO4 溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.

(4)该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是______(填编号).

A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸

(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______(填编号).

(6)判断实验到达滴定终点的现象为______.

(7)经计算该药品中铁元素的百分含量为______.

刘瑞成回答:
  (1)加入新制氯水后,亚铁离子被氧化为铁离子,离子反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,铁离子和硫氰化钾反应生成血红色的硫氰化铁,离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故答案为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;   (2)亚铁离子易被氧化,则在制药过程中生成少量三价铁,或药品储存过程中有少量三价铁生成,故答案为:BC;   (3)Vc片具有还原性,能够还原三价铁离子生成二价铁离子,故答案为:还原;   (4)试剂1起溶解作用,盐酸、稀硫酸均可,但试剂2不能用盐酸,易被高锰酸钾氧化,影响实验测定,则该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是稀硫酸,故答案为:C;   (5)KMnO4溶液用酸式滴定管盛放,滴定时左手旋转活塞,只有图A符合,故答案为:A;   (6)高锰酸钾本身就是指示剂,当滴定完全,高锰酸钾不消耗,显示高锰酸钾的颜色,故答案为:滴入一滴KMnO4溶液,溶液恰好变为紫色,且半分钟内不恢复原色;   (7)设含亚铁离子为xmol,则   5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O   5 1   x 0.02mol×12×0.001L,   x=1.2×10-3mol,   1000mL溶液,取出20.00mL,则药品中含n(Fe2+)=0.0200mol/L×12.00×10-3L×5×1000mL20mL
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