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初三化学题(质量守恒)悬赏20将2.4克...>
初三化学题(质量守恒)悬赏20将2.4克镁带分别在给定质量的氧气中充分反应,其实验数据如下:(单位:g).第一次第二次第三次给定氧气的质量/g11.62生成氧
1人问答
八字精批流年运程八字合婚八字起名
问题描述：

初三化学题(质量守恒)悬赏20

将2.4克镁带分别在给定质量的氧气中充分反应,其实验数据如下:(单位:g)

.第一次第二次第三次

给定氧气的质量/g11.62

生成氧化镁的质量/g2.544

通过计算加以说明

(1)这三次实验是否符合质量守恒定律?

(2)第一次实验为什么不是生成3.4克氧化镁?第三次实验为什么不是生成4.4克氧化镁???

一定要有过程啊

柳赛男回答：
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　　设1g氧气消耗的Mg的质量为x,生成MgO的质量为y 　　2Mg+O2==2MgO 　　48~~32~~~80 　　x~~~1~~~~y 　　解得x=1.5g，y=2.5g 　　因此符合质量守恒定律 　　第二次：2.4gMg充分燃烧需要氧气的质量为z 　　2Mg+O2==2MgO 　　48~~32 　　2.4~~z 　　解得z=1.6g 　　因此2.4gMg完全燃烧需要O21.6g 　　因此第一次的时候，Mg是过量的，第三次O2是过量的，因此产生的氧化镁的质量不是3.4和4.4g
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