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足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入5mol•L-1H2SO4溶液100mL,则继续溶解的
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问题描述:

足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12L O2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入5mol•L-1 H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为()

A.6.4 g

B.9.6 g

C.19.2 g

D.24 g

冯天喜回答:
  Cu和浓硝酸反应过程中,Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO,且转移电子守恒,这些气体若与2.24LO2(标况)混合后通入水中,气体被完全吸收,说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子,所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子,根据转移电子得n(Cu)=1.12L22.4L/mol×42
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