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(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:(1)所示元素中①非金属性最强的元素是:
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问题描述:

(15分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空:

(1)所示元素中
①非金属性最强的元素是:         
②金属性最强的元素是:           
③原子半径最小的是:           
④最高价含氧酸酸性最强的是              
⑤经常用作半导体材料的元素是:           (只写一种)
⑥阴影部分属于元素周期表中的         族,该族元素的最高正价均为         
(2)根据元素周期律,推导:
①酸性强弱:H3AsO4         H3PO4(用“>”或“<”表示,下同);
②稳定性:H2S          HCl
③沸点:HF     HCl
④还原性:I-       Br-
⑤在O、F、S、Cl四种元素中,非金属性最接近的是:          
A.O和F    B.F和S     C.S和Cl     D.O和Cl
(3)根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测:
①关于Se的预测正确的是:        
A.    常温下Se单质是气体
B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
C.     氢化物的化学式为H2Se
D.    常见的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应,Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl,写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

崔祖强回答:
  (反应方程式2分,其余每空1分,共15分)(1)①F  ②Pb  ③F  ④HClO4 ⑤Si或Ge(任一种即可)  ⑥ⅤA  +5(2)①H3AsO4    <    H3PO4;  ②H2S    <     HCl  ③HF  >  HCl④I-   >   Br-   ⑤D(3)①BC    ②Br2+2H2O+SO2==4H+ + SO42-+2Br-   略
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