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【金刚石晶胞的碳原子空间占有率问题,晶胞边长为什么与半径的关系是根号3*a=8r?】
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问题描述:

金刚石晶胞的碳原子空间占有率问题,晶胞边长为什么与半径的关系是根号3*a=8r?

谭毓安回答:
  上图是金刚石结构的,单胞长度a就是立方体的楞长   而图中显示的原子和原子间的连线就是化学键   化学键的长度也就是原子间的距离   图中为了清楚显示结构,表示原子的圆球的半径画得很小   实际上如果将原子看做紧密排列的话,键长d就是原子半径的两倍2r   为了简单,这里用甲烷分子的结构来说明问题   实际金刚石中的一个碳原子有四个最近邻碳原子   形成的正四面体结构和甲烷是一样的,键间夹角也是109.5度   假设这个正四面体的楞长是L   根据正四面体的几何性质   四面体的高=(√6/3)L。中心把高分为1:3两部分。   所以键长d=(3/4)(√6/3)L=(√6/4)L   又从之间的结果可以d=2r,而从第一个图中容易得到L=(√2/2)a   所以2r=(√2/2)(√6/4)a   2r=2(√3/8)a   r=(√3/8)a   得到关系√3a=8r
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