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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是()A.正极为Pt电极,电极反应为2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓B.放电时,交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变C.若用NaCl溶液代替
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问题描述:

某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl.下列说法正确的是()

A.正极为Pt电极,电极反应为2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓

B.放电时,交换膜两侧溶液中盐酸浓度不变

C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

贺建回答:
  根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失电子作负极失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子,   负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-,据此分析解答.   A.正极为Pt电极,正极上氯气得电子,正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-,故A错误;   B.负极反应式为Cl-+Ag-e-=AgCl↓,正极反应式为Cl2+2e-═2Cl-,氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧,所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高,故B错误;   C.电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故C错误;   D.放电时,当电路中转移0.01mole-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子,故D正确;   故选D.
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