【某同学为了验证AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，进行了如图所示实验操作：（1mL约为20滴）请回答：（1）操作Ⅰ完成后，试管底部有______色沉淀．（2）操作Ⅱ的现象是______．该操作能否说明A】
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问题描述：
某同学为了验证AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，进行了如图所示实验操作：（1mL约为20滴）
请回答：
（1）操作Ⅰ完成后，试管底部有______色沉淀．
（2）操作Ⅱ的现象是______．该操作能否说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度______（填“能”或“否”），原因是：______．
（3）操作Ⅲ相应的离子方程式是______．
方景文回答：
（1）硝酸银溶液中加入氯化钠溶液会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，所以试管底部会生成白色沉淀，故答案为：白；
（2）操作Ⅱ中加入硫化钠溶液后，会发生反应：Ag++S2-=Ag2S↓，2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-，所以试管底部有黑色沉淀生成；
由于在操作Ⅰ中加入的NaCl溶液是少量的，原溶液中的AgNO3过量，静置后溶液中还有大量剩余的AgNO3，故操作Ⅱ加入少量的Na2S溶液后S2-直接与Ag+反应生成黑色的Ag2S沉淀，没有发生AgCl到Ag2S沉淀转化，所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度
故答案为：上层溶液中有黑色沉淀生成；否；因为操作Ⅰ中加入的NaCl是少量的，原溶液中的AgNO3过量，静置后溶液中还有大量AgNO3，故操作Ⅱ加入少量的Na2S溶液后S2-直接与Ag+反应生成黑色的Ag2S沉淀，没有发生AgCl到Ag2S沉淀转化，所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度；
（3）操作Ⅲ中，加入过量Na2S溶液后S2-全部与Ag+反应生成黑色的Ag2S沉淀，离子方程式为：Ag++S2-=Ag2S↓；且原先生成的AgCl沉淀会转化成更难溶的硫化银沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-，
故答案为：Ag++S2-=Ag2S↓，2AgCl+S2-⇌Ag2S+2Cl-．
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