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【(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是___(写化学方程式),可选用如图1的装置___(填序号)制CO2.设计B装置时使用仪器a的目的是___.(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液,溶】
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问题描述:

(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是___(写化学方程式),可选用如图1的装置___(填序号)制CO2.设计B装置时使用仪器a的目的是___.

(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液,溶液PH变化如图2所示(提示:氯化钙溶液呈中性):a点时,溶液中的溶质的化学式是___.bc段溶液pH一直为7的理由是___.滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是___.

贺瑞芳回答:
  (1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,该反应的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳,分液漏斗可以控制液体的滴加速度,所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度;   (2)由图示可知,b点溶液pH小于7,说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应,盐酸有剩余,溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl;b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,滴入Na2CO3溶液的过程中,碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体,然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀.   故答案为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,A、B、C,通过加入液体的流速来控制反应的速度;   (2)CaCl2、HCl、NaCl,在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应,CaCl2呈中性,与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性,所以在BC段PH值为7,有气泡产生、有白色沉淀产生.
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