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【高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料.MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解.Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3(1)制备MnSO4溶液:①主要】
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问题描述:

高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料.MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解.

Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3

(1)制备MnSO4溶液:

①主要反应装置如图1,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2 电炉 .

MnSO4+H2O.下列措施中,目的是加快化学反应速率的是___(填标号).

A.MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例

②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 电电炉 .

2NaHSO4+SO2↑+H2O.选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有___(填标号).

③若用空气代替N2进行实验,缺点是___.(酸性环境下Mn2+不易被氧化)

(2)制备MnCO3固体:

实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;②…;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体.

步骤②需要用到的试剂有___.

Ⅱ.设计实验方案

(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3):___.(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)

(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:___.[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2].

姜志坚回答:
  (1)①MnO2研磨、反应时搅拌均可以增大接触面积,加快反应速率,提高混合其中N2比例,二氧化硫的浓度减小,反应速率减小,故选:AB;②反应不需要加热制备二氧化硫,b装置制备二氧化硫,氮气与二氧化硫通过e装置混...
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