高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料.MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解.
Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3
(1)制备MnSO4溶液:
①主要反应装置如图1,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2 电炉 .
MnSO4+H2O.下列措施中,目的是加快化学反应速率的是___(填标号).
A.MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例
②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 电电炉 .
2NaHSO4+SO2↑+H2O.选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有___(填标号).
③若用空气代替N2进行实验,缺点是___.(酸性环境下Mn2+不易被氧化)
(2)制备MnCO3固体:
实验步骤:①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;②…;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体.
步骤②需要用到的试剂有___.
Ⅱ.设计实验方案
(3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3):___.(已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体)
(4)证明H2SO4的第二步电离不完全:___.[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2].