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【用含杂质20%的氧化铁(Fe2O3)与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁(杂质不含铁),若得到36吨铁,①需这种氧化铁样品多少吨?②消耗焦炭共多少吨?③氧化铁样品中铁的质量分数是多少?】
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问题描述:

用含杂质20%的氧化铁(Fe2O3)与含碳90%的焦炭完全反应冶炼铁(杂质不含铁),若得到36吨铁,

①需这种氧化铁样品多少吨?

②消耗焦炭共多少吨?

③氧化铁样品中铁的质量分数是多少?

郭华岭回答:
  分子量:Fe2O3---160Fe---56   ①得带Fe36t,所以需要纯净的Fe2O336吨÷112/160=51.43t   因为矿石样品中含有杂质20%,所以,实际需要氧化铁样品51.43÷80%=64.29t   ②2Fe2O3+3C==高温==4Fe+3CO2设,需要消耗含碳90%的焦炭X吨   3×124×56   90%X36   ======>X=6.43   既,需要焦炭6.43t   ③氧化铁中含铁=36÷64.29×100%=56.00%   祝学习进步~~   回答满意请采纳~
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