工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).
Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示,反应体系中各组分的部分性质见下表:
气体氮气氢气氨熔点(℃) | -210 | -253 | -78 |
沸点(℃) | -195 | -259 | -33 |
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=___.随着温度的升高,K值___(填增大、减小、不变).平衡常数K值越大,表明___(填序号).
A.N2的转化率越高 B.NH3的产率越大
C.原料中N2的含量越高 D.化学反应速率越快
(2)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程.即反应后通过把混合气体的温度降低到___使___分离出来;继续循环的气体是___.
Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:
(3)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是:t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___(填选项).
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
(4)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填选项).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6.