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用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定终点读数时,仰视滴定管读数,其他操作正确C.盛装未知液的锥
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问题描述:

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()

A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管读数,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

航辉回答:
  A、所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配得溶液的OH-浓度偏大,造成V(碱)偏小,根据c(酸)=c(碱)×V(碱)V(酸)可知c(酸)偏小,故A正确;B...
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