【某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（1）配制待测液称取得5.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，（2）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱】
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问题描述：
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液称取得5.0g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液，
（2）用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下
A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________
②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________
③在G操作中如何确定终点?________________
（3）数据处理
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。
①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③终点读数时俯视(滴定前读数准确)④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
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